Linus Pauling diagram

Vad är Linus Pauling Diagram:

Linus Pauling Diagram eller Electronic Distribution Diagram är en modell som hjälper till att konfigurera elektronerna av atomer och joner via energinivåerna. Denna metod används i kemi för att bestämma vissa egenskaper hos atomerna.

Även kallat Aufbau-principen, hjälper Linus Pauling Diagram att spåra vissa egenskaper hos atomer, såsom antalet lager fyllda av elektroner och antalet elektronlager som atomen exempelvis har.

Den nobelprisvinnande amerikanska forskaren Linus C. Pauling (1901-1994) ansvarar för att utveckla denna teori, vilket är en av de bästa förklaringarna för elektronfördelning kring atomer.

Som du vet organiserar det periodiska tabellen de kemiska elementen från atomnummeret i stigande ordning. Linus Pauling Diagram, tillsammans med det periodiska tabellen, hjälper till att ge information om de atomer som bildar dessa element.

Som sagt är Linus Pauling-diagrammet baserat på atomens energinivåer för att organisera elektronerna . Dessa är ordnade från den lägsta till högsta energin, när atomen är i dess marktillstånd.

Se även betydelsen av jonerna.

Atomernas elektroder bildas av 7 (sju) elektroniska skikt, representerade av bokstäverna: K, L, M, N, O, P och Q. Varje lager tillåter maximalt antal elektroner:

K = upp till 2 elektroner.
L = upp till 8 elektroner.
M = upp till 18 elektroner.
N = upp till 32 elektroner.
O = upp till 32 elektroner.
P = upp till 18 elektroner.
Q = upp till 8 elektroner.

Elektroniska lager	Maximalt antal elektroner	undernivåer Energi
K	2 e-	1S2
L	8 e-	2s2 2p6
M	18 e-	3s2 3p6 3d10
N	32 e-	4s2 4p6 4d10 4f14
den	32 e-	5s2 5p6 5d10 5f14
P	18 e-	6s2 6p6 6d10
Q	8 e-	7s2 7p6

Observera att skiktet K endast har en delnivå, vilket möjliggör förekomsten av upp till 2 elektroner. L-skiktet har två undernivåer ( s och p ), där p rymmer upp till 6 elektroner. Det finns fortfarande subnivåer d (med upp till 10 elektroner) och f (med högst 14 elektroner).

Undernivå	Antal elektroner per delnivå
s = skarp	upp till 2 elektroner
p = Main	upp till 6 elektroner
d = diffus	upp till 10 elektroner
f = grundläggande	upp till 14 elektroner

Således organiserade Pauling elektronerna efter en ökande energiläge på de olika delnivåerna.

Med hjälp av diagonala pilar finner vi följande sekvens i Linus Pauling Diagram: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.